1. Что такое электролитическая диссоциация? Сильные и слабые электролиты (приведите примеры). 4

2. Выразите константу равновесия взаимодействия углекислого натрия с нитратом калия. 5

3. Как зависит скорость химических реакций от температуры и давления? 5

4. Опишите механизм образования ионной связи и приведите примеры. 6

5. Опишите свойства белков и их биологическую роль. 7

6. Напишите молекулярное, ионное уравнения реакций взаимодействия хлорида натрия с нитратом серебра. 10

7. Изобразите структурную формулу сульфата алюминия и вычислите его молекулярную массу. 10

8. Водород и его свойства. Изотопы водорода, их свойства. 10

9. Сколько необходимо взять сахара и воды, чтобы приготовить 450 г 5% раствора спортивного напитка? 15

10. Сформулируйте периодический закон Д.И.Менделеева и объясните структуру периодической системы. 15

11. Как изменится скорость химической реакции взаимодействия водорода с йодом, если увеличим давление реагирующей смеси в 2 раза? 18

12. Напишите формулы глюкозы, фруктозы, галактозы. Объясните их строение. 19

13. Дайте объяснение реакции этерификации. 20

14. Объясните механизм образования донорно-акцепторной связи (на примере). 21

15. Что такое сложные эфиры (на примере жиров), их биологическая роль. 22

16. Какой объем водорода необходимо взять для восстановления 20 кг меди из ее оксида? 24

17. Напишите свойства уксусной кислоты, подтвердите это уравнениями реакций. 24

18. Белки. Классификация. Биологическая роль. 25

19. Приведите примеры моноаминомонокарбоновых кислот и укажите их функциональные группы. 27

20. Напишите структурную формулу глюкозы. 28

Список литературы 29

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, не "голые" ионы, а гидратированные. Следовательно, диссоциация молекул электролитов происходит в следующей последовательности:

а) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита

б) гидратация молекулы электролита

в) её ионизация

г) распад её на гидратированные ионы

По отношению к степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).

В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

для вузов /Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков. - М.: Издательство "Экзамен",2005.

2. Артеменко А.И. Органическая химия: Учеб. пособие/А.И. Артеменко. - 2-е изд., перераб. - М.: Высш. шк., 2005.

3. О. А. Реутов, А. Л. Курц, К. П. Бутин. Органическая химия. В 4 частях. Часть 2. - М.:Бином, 2006.

4. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2006.

5. Воробьёв А. Ф. Общая и неорганическая химия. В 2 томах. Том 2. Химические свойства неорганических веществ. - М.: ИКЦ "Академкнига", 2006.

Примечаний нет.