Содержание

Введение 2

1. История периодической системы элементов 3

2. Периодическая система Менделеева 7

Заключение 15

Список литературы 17

Введение

Цель работы – исследовать периодическую систему химических элементов.

Периодическая система элементов представляет собой классификацию химических элементов в соответствии с периодическим законом, устанавливающим периодическое изменение свойств химических элементов по мере увеличения их атомной массы, связанного с увеличением заряда ядра их атомов; поэтому заряд ядра атома совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе и называется атомным номером элемента. Периодическая система элементов оформляется в виде таблицы (периодическая таблица элементов), в горизонтальных рядах которой – периодах – происходит постепенное изменение свойств элементов, а при переходе от одного периода к другому – периодическое повторение общих свойств; вертикальные столбцы – группы – объединяют элементы со сходными свойствами. Периодическая система позволяет без специальных исследований узнать о свойствах элемента только на основании известных свойств соседних по группе или периоду элементов. Физические и химические свойства (агрегатное состояние, твердость, цвет, валентность, ионизация, стабильность, металличность или неметалличность и т.д.) можно предсказывать для элемента на основании периодической таблицы.

В конце 18 и начале 19 вв. химики пытались создавать классификации химических элементов в соответствии с их физическими и химическими свойствами, в частности на основе агрегатного состояния элемента, удельного веса (плотности), электропроводности, металличности – неметалличности, основности – кислотности и т.д.

Исходя из всего вышесказанного, актуальность темы на современном этапе развития общества – очевидна.

Объект исследования – периодическая система химических элементов. Предмет исследования – периодичность и атомная структура.

1. История периодической системы элементов

В начале 19 в., с развитием идей химической атомистики и методов химического анализа, появились первые попытки систематизации элементов по их атомному весу, признанному основной количественной характеристикой элемента.

В 1817 г. И.В. Дёберейнер заметил, что атомный вес стронция приблизительно совпадает со средним значением атомных весов кальция и бария, причем свойства элементов, составляющих триаду Ca–Sr–Ba, сходны. В 1829 г. он указал и на другие триады (таблица 1).

Таблица 1

Триады Атомные веса

1 Li Na K

2 S Se Te

3 Cl Br I

4 Ca Sr Ba

7 23 39

32 79 128

35,5 80 127

40 88 137

В 1843 г. Л. Гмелин привел таблицу химически сходных элементов, расставленных по группам в определенном порядке. Вне групп элементов, вверху таблицы, Гмелин поместил три "базисных" элемента – кислород, азот и водород. Под ними были расставлены триады, а также тетрады и пентады (группы из четырех и пяти элементов), причем под кислородом расположены группы металлоидов (по терминологии Берцелиуса), т.е. электроотрицательных элементов; электроположительные и электроотрицательные свойства групп элементов убывали сверху вниз.

В 1863 г. А. де Шанкуртуа расположил элементы в порядке возрастания их атомных весов по спирали на поверхности цилиндра, разделенного на вертикальные полосы. Элементы со сходными химическими и физическими свойствами ока

Список литературы

1. Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания // под ред. Жукова М.Ф. – Новосибирск, ООО “Издательство ЮКЭА”, 1997

2. Концепции современного естествознания // под ред. Лавриенко В.Н., Ратникова В.П. – М., Культура и спорт, ЮНИТИ, 1997

3. Кузнецов В.И., Общая химия. Тенденции развития – М., Высшая школа, 1989

4. Кузнецов В.И., Идлис Г.М., Гутулина В.Н. Естествознание – М., АГАР, 1996

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. Ответы на вопросы – М., I Федеративная Книготорговая Компания, 1996

6. Лауреаты Нобелевской премии: Энциклопедия: Пер. с англ.– М.: Прогресс, 1992.

7. Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф., Малашко П.М., Общая химия в формулах, определениях, схемах – М., Университетское, 1996

Примечаний нет.